CHIMICA GENERALE ED INORGANICA I - CHIMICA GENERALE ED INORGANICA II P - ZModulo CHIMICA GENERALE ED INORGANICA II
Anno accademico 2023/2024 - Docente: SALVATORE PETRALIARisultati di apprendimento attesi
Il corso approfondisce alcune tematiche del propedeutico corso di Chimica Generale I. Particolare attenzione è rivolta allo studio delle proprietà chimiche dei principali elementi di transizione del blocco d, della struttura e reattività dei loro complessi di coordinazione così come del loro ruolo nei sistemi biologici. Ciò allo scopo di facilitare la comprensione di tematiche connesse e sviluppate in altri insegnamenti del Corso di Laurea.
Prerequisiti richiesti
Conoscenza della Chimica Generale I
Frequenza lezioni
Obbligatoria (come da regolamento didattico)
Contenuti del corso
Reazioni acido-base (parte II: calcolo del pH in sistemi tampone e per idrolisi salina)
Generalità sugli elementi di transizione
Energia di Scambio
La chimica di coordinazione
Geometria dei complessi
Assorbimento della luce e colore
Teoria del Campo Cristallino
Teoria del Campo dei Leganti
Cinetica Chimica
Termodinamica Chimica
Testi di riferimento
Mark Weller Tina Overton Jonathan Rourke Fraser Armstrong, La chimica inorganica di Atkins, Terza edizione italiana condotta sulla settima edizione inglese (2021).
Appunti di lezione
Programmazione del corso
| Argomenti | Riferimenti testi | |
|---|---|---|
| 1 | Composti di coordinazione | Cap VI, slide delle lezioni |
| 2 | Proprietà periodiche degli elementi del blocco d | Capitolo IX, slide delle lezioni |
| 3 | Elementi del blocco d | Capitolo XIX, slide delle lezioni |
| 4 | Energia di Scambio e molteplicità di SPIN | Slide delle lezioni |
| 5 | Complessi di coordinazione | Capitolo XX, slide delle lezioni |
| 6 | Reattività complessi di coordinazione dei elementi del blocco d | Capitolo XXI, slide lezioni |
Verifica dell'apprendimento
Modalità di verifica dell'apprendimento
Gli studenti dovranno sostenere una prova scritta per svolgere la quale avranno a disposizione 90 minuti di tempo. La prova consiste nella risoluzione di 5 esercizi numerici. Lo svolgimento completo di un esercizio garantisce 6 punti, per un massimo di 5x6 = 30 punti. Non è prevista una successiva prova orale.
Per sostenere
la prova scritta gli studenti, dopo essersi registrati per via telematica,
dovranno presentarsi muniti di un valido documento di identità.
Durante la prova è possibile consultare la tavola periodica e, ovviamente,
usare la calcolatrice scientifica, mentre è assolutamente proibito l’uso del
cellulare, che dovrà pertanto essere spento.
Esempi di domande e/o esercizi frequenti
Configurazioni elettroniche di complessi metallici
Fattori che influenzano la velocità delle reazioni
Energia di scambio
Nomenclatura di complessi metallici
Geometria dei complessi