General and inorganic chemistry I M - Z
Academic Year 2022/2023 - Teacher: AURORE FRAIXExpected Learning Outcomes
The aim of the course is providing the student with the general bases of chemistry while helping the comprehension of subjects related to it as well as of topics met in other curricular courses
Course Structure
Class lessons and exercises.
Information for students with disabilities and / or SLD: To guarantee equal opportunities and in compliance with the laws in force, interested students can ask for a personal interview in order to plan any compensatory and / or dispensatory measures, based on the teaching objectives and specifications needs. It is also possible to contact the CInAP contact person (Center for Active and Participatory Integration - Services for Disabilities and / or SLD), Prof.ssa Teresa Musumeci, in our Department.
Required Prerequisites
Basic of mathematics (e.g.1 and 2 grade equations, log)- Use of calculator.
Attendance of Lessons
Detailed Course Content
The matter and the periodic system of the elements
Chemical and physical properties of the elements
The chemical bond
Nomenclature and chemical reactions
Oxidation numbers
Balancing chemical equations
Classification of inorganic compounds
Acid-base, exchange and oxidation-reduction reactions
States of aggregation
Chemical equilibrium
Inorganic Chemistry
Textbook Information
Chimica Generale e Inorganica
1. J.C. Kotz et al. - Chimica – EdiSES
2. P.W. Atkins, L. Jones - Chimica Generale - Zanichelli
3. A. M. Manotti Lanfredi & A. Tiripicchio, Fondamenti di Chimica, CEA
4. Fusi et al., -Chimica Generale ed Inorganica - Idelson-Gnocchi
5. Petrucci et al., -Chimica Generale- Piccin
6. Speranza et al. -Chimica Generale ed Inorganica- Edi-Ermes
7. M. Schiavello, L. Palmisano - Fondamenti di Chimica - EdiSES
8. R. Chang - Fondamenti di Chimica Generale - Mc Graw Hill
9. Nivaldo J. Tro - Chimica – EdiSES
Chimica Inorganica
10. D.H. Bandinelli - Chimica Inorganica – Piccin
11. I. Bertini,C. Luchinat, F. Mani - Chimica Inorganica - Ambrosiana, (distribuzioneZanichelli)
Stechiometria
12. P. M. Lausarot, G.A. Vaglio - Stechiometria per la Chimica Generale- Piccin
13. P. Giannoccaro, S. Doronzo -Elementi di Stechiometria- Edises
Exercices:
A. Del Zotto -Esercizi di hcimica generale - Edises
M. Scotti - Chimica esercizi e casi pratici - Edises
Course Planning
| Subjects | Text References | |
|---|---|---|
| 1 | 1 Presentazione del corso. - Notazione scientifica dei numeri. - Unità di misura e sistema internazionale. - Proprietà e classificazione della materia. - Leggi della combinazione chimica. - Equazioni Chimiche | SlidesTesto 1: Cap. 1,3 |
| 2 | 2 Teoria Atomica di Dalton. - Principio di Avogadro. - Regola di Cannizzaro. - Costituzione degli atomi. – Cenni sulle radiazioni elettromagnetiche. - Modelli atomici. | SlidesTesto 1: Caps. 1, 6 |
| 3 | 3 Introduzione alla tavola periodica. - Modello dell´atomo di Idrogeno di Bohr. - Meccanica quantistica. - Equazione di Schrödinger. - Esercizi | SlidesTesto 1: Cap. 6,7 |
| 4 | 4 Struttura elettronica degli elementi. - Proprietà periodiche: - raggi atomici; - potenziale di ionizzazione; - affinità elettronica | SlidesTesto 1: Cap. 6,7 |
| 5 | 5 Regola dell'ottetto. - Simboli di Lewis. - Legame metallico e legame ionico. - Legame covalente: Omeopolare, eteropolare e dativo. - Esercizi | SlidesTesto 1: Cap. 8 |
| 6 | 6 Eccezioni alla regola dell'ottetto; - Energia nel legame covalente; - Legame covalente-polare; - Elettronegatività | Diapositive della lezioneTesto 1: Cap. 8 |
| 7 | 7 Geometria molecolare VSEPR; - Introduzione al legame di valenza (VB). - Descrizione di N2, H2O; CH4, C2H2 e C2H4 con la teoria VB; Limiti della teoria VB; - Teoria Orbitale Molecolare (MO). | SlidesTesto 1: Cap. 9 |
| 8 | 8 Diagrammi di correlazione molecole biatomiche omonucleari. - Legame dipolo-dipolo e dipolo indotto. - Legame idrogeno. - Numero di ossidazione (n.o.), - calcolo n.o. dalla formula di struttura Testo 1: Cap. 3 | Diapositive della lezioneTesto 1: Cap. 9 |
| 9 | 9 Regole per la determinazione dei n.o. nei vari composti. - Nomenclatura composti binari (IUPAC e non). –Nomenclatura composti ternari - idrossidi ed acidi. Nomenclatura dei Sali e degli ioni. Sistematica Chimica | SlidesTesto 1: Cap. 2, 3 |
| 10 | 10 Formule di struttura di vari composti inorganici. - Reazioni chimiche senza variazione del n.o. – Acido-base; Acido-ossido; Base-ossido; - Sale-sale - Reazioni chimiche con variazione del n.o. (redox). - Bilanciamento delle reazioni redox: - Metodo diretto | SlidesTesto 1: Cap. 3, 19 |
| 11 | 11 Bilanciamento delle reazioni redox: Metodo semireazioni in ambiente acido; - Metodo semi-reazioni in ambiente basico; - esercizi | SlidesTesto 1: Cap. 3, 19 |
| 12 | 12 Stati di aggregazione della materia - Stato Solido: Amorfi e cristalli e proprietà. - Reticoli cristallini e celle elementari. - Stato gassoso: proprietà; - Equazione di stato dei gas ideali*. - Miscele gassose | SlidesTesto 1: Cap. 10, 11, 12 |
| 13 | 13 Gas reali; equazione di van der Waals; Applicazione della legge dei gas perfetti; - Stato Liquido: Proprietà, evaporazione e tensione di vapore. Ebollizione, - sublimazione, fusione e solidificazione. | SlidesTesto 1: Cap. 10, 11, 12 |
| 14 | 14 Soluzioni - Natura, entalpia di soluzione. -Definizioni delle concentrazioni*: frazione molare, molarità, molalità e Normalità | SlidesTesto 1: Cap. 13 |
| 15 | 15 Tensione di vapore Legge di Raoult. - Proprietà Colligative: - Abbassamento tensione di vapore; Innalzamento ebullioscopico; - Abbassamento crioscopico; - Pressione osmotica. - Anomalie | SlidesTesto 1: Cap. 13 |
| 16 | 16 Esercitazioni | |
| 17 | 17 Equilibrio Chimico: Omogeneo ed eterogeneo. - Costante di Equilibrio. - Principio dell'equilibrio mobile. - Dipendenza della costante di equilibrio dalla Temperatura. - Equilibri di solubilità dei Sali poco solubili. | SlidesTesto 1: Cap. 15, 16 |
| 18 | 18 Autoprotolisi dell´acqua. - Concentrazione idrogenionica - Acidità e basicità delle soluzioni. - Definizione di acido e base di Arrhenius. - Esercitazioni. | SlidesTesto 1: Cap. 15, 16 |
| 19 | 19 Equilibri di solubilità dei Sali poco solubili. - Definizioni di acido e base di Brönsted-Lowry. - Forza degli Acidi e delle Basi. - Acidi e Basi poliprotiche | SlidesTesto 1: Cap. 16, 17 |
| 20 | 20 Correlazione forza - struttura acidi e basi. - Acidi e basi di Lewis. - Idrolisi salina. - Esercizi | Diapositive della lezioneTesto 1: Cap. 16, 17 |
| 21 | 21 Soluzioni Tampone: Definizione e meccanismi di funzionamento. Costituzione limiti e capacità. Esempi. | SlidesTesto 1: Cap. 16 |
| 22 | 22 Esercitazioni | |
| 23 | 23 Equilibri Eterogenei: Sistemi ad uno e a due componenti. | . SlidesTesto 1: Cap. 17 |
| 24 | 24 Esercitazioni |
Learning Assessment
Learning Assessment Procedures
Written assessment with structured questions
Candidates will be expected to demonstrate knowledge and understanding in
relation to the topics presented in this Syllabus
Examples of frequently asked questions and / or exercises
examples:
Stoechimetry
Constant determination ( e.g. equilibrium in solution or at gaseous state, solubility)
Determine the pH of a 500 mL of buffer solution containing 0.05 mol of acetic acid and 0.04 mol of sodium acetate (Ka= 10-4.8)