CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Anno accademico 2026/2027 - Docente: GIUSEPPE FORTERisultati di apprendimento attesi
Scopo del corso è quello di fornire allo studente le conoscenze di basi della chimica nonché la comprensione di tematiche ad essa connesse e sviluppate in altri corsi del Corso di Laurea.
Lo studente acquisisce le competenze, disciplinari e metodologiche necessarie alla risoluzione teorica e pratica di problemi di base cui dovrà far fronte in laboratorio e negli insegnamenti successivi.
Lo studente acquista capacità di conoscenza e comprensione della chimica generale ed Inorganica al fine di scrivere correttamente i composti chimici più comuni, bilanciare le reazioni chimiche, calcolare le concentrazioni delle soluzioni, descrivere il concetto di equilibrio chimico e pH di una soluzione
Lo studente sviluppa capacità critica nella risoluzione degli esercizi, capacità di comunicare quanto si è appreso, capacità di proseguire lo studio in modo autonomo e capacità critiche.
Modalità di svolgimento dell'insegnamento
L’insegnamento prevede lezioni frontali (Didattica Erogativa) ed esercitazioni di stechiometria con risoluzione guidata e discussione dei problemi (Didattica Interattiva). Le lezioni sono finalizzate all’acquisizione dei principi della chimica generale e inorganica, propedeutici alle discipline di ambito farmaceutico. Le esercitazioni favoriscono l’applicazione dei concetti teorici, lo sviluppo delle capacità di calcolo e di ragionamento e la verifica della comprensione attraverso il confronto con il docente.
Qualora l’insegnamento venisse impartito in modalità mista o a distanza potranno essere introdotte le necessarie variazioni rispetto a quanto sopra dichiarato, al fine di rispettare il programma previsto e riportato nel presente syllabus
Prerequisiti richiesti
Frequenza lezioni
consentite assenze per non più del 30% delle ore complessive di lezione, valutate in tutte le forme di
espletamento https://www.dsf.unict.it/it/corsi/l-29_sfa/regolamento-didattico
Contenuti del corso
1) Introduzione - Le 4 forze fondamentali, materia ed energia, stati di aggregazione della materia*, sistemi omogenei ed eterogenei, elementi*, composti* e miscele*.
2) Leggi ponderali - Legge di conservazione della massa di Lavosier, legge delle proporzioni definite di Proust*, teoria atomica di Dalton, legge delle proporzioni multiple di Dalton, legge di Avogadro, generalità sull’atomo, numero atomico* e numero di massa*, isotopi*, u.m.a.*, massa atomica*, massa molecolare*, mole*, percentuali in peso.
3) Struttura della materia – Modelli atomici di Rutherford, Bohr e Sommerfield. Teoria degli orbitali atomici*, Numeri quantici*, interpretazione ondulatoria dell’atomo, orbitali atomici, principio di Pauli*, regola di Hund*, principio di indeterminazione di Heisenberg,.
4) Sistema periodico - Periodicità e configurazioni elettroniche*, potenziale di ionizzazione*, affinità elettronica*, elettronegatività*.
5) Legame chimico* - legame ionico, legame covalente, legame dativo, strutture di Lewis, valenza, teoria dell’orbitale di valenza, ibridizzazione. Legami intermolecolari: legame ad idrogeno e forze di Van der Waals.
6) Nomenclatura chimica* - Composti chimici, valenza e numero di ossidazione, reazioni chimiche e loro bilanciamento, reazioni redox.
7) Lo stato gassoso - Pressioni parziali*, legge di Dalton*, legge dei gas ideali*, gas reali.
8) Lo stato liquido - Proprietà, viscosità, tensione superficiale, tensione di vapore*.
9) Passaggi di stato - Diagrammi di stato dell’H2O* e della CO2.
10) Soluzioni* - Molarità, normalità, frazione molare, molalità, percentuale in massa, densità, tensione di vapore, legge di Raoult, proprietà colligative, elettroliti, grado di dissociazione, coefficiente di Van’t Hoff.
11) Equilibrio chimico* - Legge di azione di massa, costante di equilibrio, relazione fra Kp e Kc, dipendenza della costante di equilibrio dalla temperatura, fattori che influenzano l’equilibrio chimico. Definizione di reazione esotermica, endotermica e variazione di entalpia (H), Spontaneità di un equilibrio chimico e variazione di energia libera (G).
12) Acidi e basi* - Definizione secondo Arrhenius, Bronsted e Lowry, Lewis, forza di acidi e basi, costante di dissociazione, elettroliti anfoteri, prodotto ionico dell’acqua, acidità, alcalinità e calcoli di pH, indicatori di pH.
13) Idrolisi salina - Costante di idrolisi, pH di idrolisi*, soluzioni tampone*, titolazioni acido-forte base-forte*, titolazioni acido-debole base-forte*, solubilità e prodotto di solubilità*
14) Chimica Inorganica - Chimica degli elementi principali dal I° al VII° gruppo*, proprietà generali dei gruppi e dei periodi*, proprietà chimico-fisiche degli elementi principali e dei loro composti più importanti.
* conoscenze obbligatorie per superare l'esame.
Secondo il RDA, Art. 12 - Crediti Formativi Universitari (CFU). Nel carico standard di 25 ore di
impegno complessivo dello/a studente, corrispondente a un credito, possono rientrare:
a) 7 ore dedicate a lezioni frontali o attività didattiche equivalenti e le restanti allo studio individuale;
b) almeno 12 e non più di 15 ore dedicate a esercitazioni in aula o attività assistite equivalenti
(laboratori) e le restanti allo studio ed alla rielaborazione personale.
Testi di riferimento
Chimica Generale e Inorganica:
1. P. Silvestroni - Fondamenti di chimica - undicesima edizione - CEA
2. P.W. Atkins, L. Jones - Chimica Generale – quinta edizione - Zanichelli
3. J.C. Kotz, P.M. Treichel, J.R. Townsed - Chimica - quinta edizione - Edises
4. I. Bertini, F. Mani, C. Luchinat - Chimica - seconda edizione - CEA
5. Appunti di Lezione
Chimica Inorganica:
6. I. Bertini,C. Luchinat, F. Mani - Chimica Inorganica - Ambrosiana, (distribuzione Zanichelli)
Stechiometria
7. P. M. Lausarot, G.A. Vaglio - Stechiometria Guida alla soluzione di problemi di chimica- Piccin
Esercitazioni a lezione
Testi di approfondimento
8. P. Chiorboli, Fondamenti di Chimica, Brossura, UTET
Programmazione del corso
| Argomenti | Riferimenti testi | |
|---|---|---|
| 1 | Introduzione alla chimica, Materia e sue proprietà, Composti ed elementi*, Leggi ponderali* La legge di Avogadro* | T.3 I fondamenti, T.4: C.1 |
| 2 | Isotopi, u.m.a*., Mole*, Formule chimiche*, Teoria atomica. Modello Rutherford | T.1: C.1 e 3, T2: Parte 1, T.3, T.4: C.1 e 2 |
| 3 | Esercitazioni | T5 |
| 4 | Modello di Bohr - Sommerfeld, Principio di Pauli*, Principio di Hund*,Numeri quantici* | T.1: C.1, T.2:Part 1, T.3C.1, T.4: C.2 |
| 5 | Principio di indeterminazione Heisenberg La tavola periodica* (affinità elettronica, potenziale di Ionizzazione, raggio atomico elettronegatività) | T.1: C.1, T.2Part 1, T.3C.1, T.4: C.2 |
| 6 | Esercitazioni | T5 |
| 7 | Introduzione ai legami chimici, Il legame ionico*, Il legame covalente | T.1: C.2, T.2:C.2 and C.3,T.3 Part2, T.4: C. 3, 4 e 5 |
| 8 | Legame dativo*, Ibridizzazione ed esempi*, Valenza e numero di ossidazione* | T.1: C.2, T.2: C.3, T.3 Parte 2, T.4: C.4 e 5 |
| 9 | Legame di idrogeno* ed esempi, Legami deboli (VdW, forze di London), Nomenclatura e reazioni chimiche* | T.1: C.2 andC.3, T.2:C.3, T.4: C.6 |
| 10 | Lo stato gassoso, gas ideale*, distribuzione di Boltzmann, legge di Dalton*, legge dei gas* Lo stato liquido*, viscosità, tensione superficiale, tensione di vapore* Soluzioni e determinazione della concentrazione*. | T.1: C.5 and6, T.2: C.3,T.3: Part 3,T.4: C.7 |
| 11 | Passaggi di stato, diagrammi di stato*, Legge di Raoult, Proprietà colligative*, Grado di dissociazione*, i Van’t Hoff | T.1: C.7 andC.8, T.2: C.3e 5, T.3: Part3, T.4: C.10 |
| 12 | esercitazioni | T5 |
| 13 | Equilibrio chimico*, legge dell’azione di massa*, costante di equilibrio*, dipendenza K da T, fattori che influenzano. Equilibri eterogenei (Legge di Clapeyron),. Reazioni esotermiche ed endotermiche Variazione di Entalpia (H) e di Energia Libera (G) | T.1: C.10 and11, T.2: C.4 e5, T.3: Part 4,T.4: C.11 |
| 14 | Equilibri ionici in soluzione*, definizione di acido e base secondo Arrhenius*, Bronsted Lowry* e Lewis*, pH di acidi e basi | T.1: C.14,T.2:C.6, T.3:Part 4,T.4: C.12 |
| 15 | esercitazioni | T5 |
| 16 | Idrolisi salina*, costante e K di idrolisi* Soluzioni tampone*, titolazione acido base* | T.1: C.15 e16, T.2: C.6,T.4: C. 12 |
| 17 | Solubilità e prodotto di solubilità | T.1: C.15 e16, T.2: C.6,T.4: C13 |
| 18 | Chimica Inorganica - Chimica degli elementi principali dal I° al VII° gruppo*, proprietà generali dei gruppi e dei periodi*, proprietà chimico-fisiche degli elementi principali e dei loro composti più importanti. | T2 C8 |
| 19 | Esercitazioni | T5 |
Verifica dell'apprendimento
Modalità di verifica dell'apprendimento
Prova scritta ed orale separate.
Gli studenti dovranno sostenere una prova scritta e avranno a disposizione 2 ore di tempo per svolgere 7 esercizi. Il superamento della prova scritta (voto superiore o uguale a 18/30) è vincolante per l'accesso all'esame orale.
Per le prove gli studenti dovranno presentarsi muniti di un valido documento di identità.
Durante le prove NON è assolutamente ammesso l’uso del cellulare, nemmeno in modalità di calcolo.
Criteri di valutazione:
L’esame finale sarà valutato sulla base degli indicatori pesati ugualmente e coerente a quanto descritto
nei risultati di apprendimento attesi (Descrittori di Dublino).
Pertanto, il voto finale tiene conto di vari fattori sottoelencati.
Qualità delle conoscenze, abilità, competenze possedute e/o manifestate:
a) appropriatezza, correttezza e congruenza delle conoscenze
b) appropriatezza, correttezza e congruenza delle abilità
c) appropriatezza, correttezza e congruenza delle competenze
Modalità espositiva:
a) Capacità espressiva
b) Utilizzo appropriato del linguaggio specifico della disciplina;
c) Capacità logiche e consequenzialità nel raccordo dei contenuti;
d) Capacità di collegare differenti argomenti trovando i punti comuni e istituire un
disegno generale coerente, ossia curando struttura, organizzazione e connessioni
logiche del discorso espositivo;
e) Capacità di sintesi anche mediante l’uso del simbolismo proprio della materia e
l’espressione grafica di nozioni e concetti, sotto forma per esempio di formule, schemi,
equazioni.
Qualità relazionali:
a) Disponibilità allo scambio e all’interazione con il docente durante il colloquio.
Qualità personali:
a) spirito critico;
b) capacità di autovalutazione;
c) capacità di risolvere problemi;
d) capacità di prendere decisioni.
Sulla base di quanto sopra riportato, il giudizio può essere:
Non idoneo
Conoscenza e comprensione argomento: significative carenze e imprecisioni
Capacità di analisi e sintesi: irrilevanti, frequenti generalizzazioni
Utilizzo di riferimenti: completamente inappropriato
Voto: 18-20
Conoscenza e comprensione argomento: molto modesto, imperfezioni evidenti
Capacità di analisi e sintesi: appena sufficienti
Utilizzo di riferimenti: appena appropriato
Voto: 21-23
Conoscenza e comprensione argomento: conoscenza poco più che sufficiente
Capacità di analisi e sintesi: discreta capacità di analisi e sintesi, argomenta in modo logico e
coerente
Utilizzo di riferimenti: utilizza le referenze standard
Voto: 24-26
Conoscenza e comprensione argomento: conoscenza buona
Capacità di analisi e sintesi: ha buone capacità di analisi e di sintesi, gli argomenti sono esposti
coerentemente
Utilizzo di riferimenti: utilizza le referenze standard
Voto: 27-29
Conoscenza e comprensione argomento: conoscenza più che buona
Capacità di analisi e sintesi: ha notevoli capacità di analisi e di sintesi
Utilizzo di riferimenti: ha approfondito gli argomenti
Voto: 30-30 e lode
Conoscenza e comprensione argomento: conoscenza ottima
Capacità di analisi e sintesi: ha notevoli capacità di analisi e di sintesi.
Utilizzo di riferimenti: significativi approfondimenti.
La verifica dell’apprendimento potrà essere effettuata anche per via telematica, qualora le condizioni
lo dovessero richiedere.
Le date di esami sono pubblicate sul sito del Corso di Studio: https://www.dsf.unict.it/it/corsi/l-
29_sfa/calendario-esami
A garanzia di pari opportunità e nel rispetto delle leggi vigenti, gli studenti interessati possono
chiedere un colloquio personale in modo da programmare eventuali misure compensative e/o
dispensative, in base agli obiettivi didattici ed alle specifiche esigenze. E' possibile rivolgersi alla
prof.ssa Santina Chiechio (santina.chiechio@unict.it) anche in qualità di docente referente CInAP
(Centro per l’inclusione Attiva e Partecipata - Servizi per le Disabilità e/o i DSA,
https://www.cinap.unict.it/content/referenti) del Dipartimento di Scienze del Farmaco e della Salute.
Esempi di domande e/o esercizi frequenti
Prova Scritta:
Calcolo del pH di una soluzione di acidi e basi.
Bilanciamento di una reazione redox.
Calcolo delle Proprietà colligative
Calcolo della concentrazione del soluto in una soluzione
Tipologia di Legame chimico nei composti
Configurazione elettronica di atomi ed ioni.
Formula bruta e struttura di Lewis dei composti chimici
Prova Orale:
Teoria di acidi e basi.
Equilibri in soluzione (acido, base, idrolisi)
Definizione di soluzioni tampone, capacità tamponante
Reazioni di ossido riduzione
Equilibrio chimico e costante di equilibrio
Fattori che influenzano l'equilibrio chimico.
Carattere metallico e non metallico degli elementi
Orbitali atomici
Numeri quantici