CHIMICA GENERALE ED INORGANICA A - L
Anno accademico 2018/2019 - 1° annoCrediti: 8
SSD: CHIM/03 - Chimica generale e inorganica
Organizzazione didattica: 200 ore d'impegno totale, 139 di studio individuale, 49 di lezione frontale, 12 di esercitazione
Semestre: 1°
Obiettivi formativi
Scopo del corso è quello di fornire allo studente le basi generali della chimica nonché la comprensione di tematiche ad essa connesse e sviluppati in altri corsi del Corso di Laurea.
Modalità di svolgimento dell'insegnamento
Lezioni frontali in aula.
Prerequisiti richiesti
Conoscenze di base di aritmetica e algebra, quali operazioni con i numeri razionali (reali) e soluzione di equazioni di 1° e 2° grado.
Frequenza lezioni
Obbligatoria
Contenuti del corso
La materia
Struttura atomica e sistema periodico degli elementi
Il legame chimico
Nomenclatura e reazioni chimiche
Lo stato gassoso
Gli stati condensati
Equilibrio chimico
Equilibri ionici in soluzione acquosa
Chimica Inorganica
Testi di riferimento
Chimica Generale e Inorganica
- A. M. Manotti Lanfredi & A. Tiripicchio, Fondamenti di Chimica, CEA
- Fusi et al., -Chimica Generale ed Inorganica - Idelson-Gnocchi
- Petrucci et al., -Chimica Generale- Piccin
- Speranza et al. -Chimica Generale ed Inorganica- Edi-Ermes
- M. Schiavello, L. Palmisano - Fondamenti di Chimica - EdiSES
- J.C. Kotz et al. - Chimica - EdiSES
- P.W. Atkins, L. Jones - Chimica Generale - Zanichelli
- R. Chang - Fondamenti di Chimica Generale - Mc Graw Hill
- Nivaldo J. Tro - Chimica – EdiSES
Chimica Inorganica
- D.H. Bandinelli - Chimica Inorganica – Piccin
- I. Bertini,C. Luchinat, F. Mani - Chimica Inorganica - Ambrosiana, (distribuzioneZanichelli)
Stechiometria
- P. M. Lausarot, G.A. Vaglio - Stechiometria per la Chimica Generale- Piccin
- P. Giannoccaro, S. Doronzo -Elementi di Stechiometria- Edises
N.B.: Anche se le lezioni si basano su 1 o 2 testi per ogni sezione, si fa presente che tutti i testi sopra elencati sono ugualmente validi e lo studente è libero di sciegliere quello che ritiene più adatto alla propria formazione. Eventuali testi non elencati, possono essere sottoposti al vaglio del docente.
Programmazione del corso
Argomenti | Riferimenti testi | |
---|---|---|
1 | Introduzione al corso - Elementi e composti*. Fenomeni chimici e fisici. Gli elementi e la tavola periodica * | Testo 7: I fondamenti |
2 | Sistematica Chimica: ossidi, idrossidi, acidi, sali | Testo 5: Cap. 6 / Testo 12: cap 2 |
3 | Sistematica Chimica: Elementi significativi dei blocchi s, p (Na, Mg, Ca, C, N, P, O, S, Cl) | Testo 10: cap 1-2-4-5-6-7 |
4 | Leggi ponderali - Pesi atomici e molecolari - La mole | Testo 5: cap 1 |
5 | Classificazione periodica degli elementi*. Modello atomico di Bohr e spettro dell'atomo d´idrogeno. Ipotesi di De Broglie. Principio d´indeterminazione di Heisenberg. Descrizione dell´atomo con la meccanica ondulatoria ed equazione di Schrödinger | Testo 5: cap 2 e cap 3 |
6 | Numeri quantici. Principio di Pauli e regola di Hund. Distribuzione degli elettroni negli atomi (principio di "aufbau") | Testo 5: cap 2 e cap 3 |
7 | Raggi atomici, potenziale di ionizzazione ed affinità elettronica. Proprietà chimiche e fisiche degli elementi in relazione alla loro posizione nel sistema periodico | Testo 5: cap 2 e cap 3 |
8 | La valenza*. Energia di legame. Legame ionico*. Legame covalente*. Legame di coordinazione. Formule di struttura dei composti chimici*. Geometria molecolare e teoria VSEPR.Teoria del legame di valenza (VB)*. Orbitali ibridi*. Teori. formula di struttura * | Testo 5: cap 4 e cap 5 |
9 | Numero di Ossidazione e Reazioni redox | Testo 5: cap 6 |
10 | Esercitazioni | Testo 12: cap 4 |
11 | Concentrazioni delle soluzioni e pesi equivalenti –Formula Minima-Esercitazioni | Testo 7: F49-F62 |
12 | Lo stato liquido: Le proprieta’ colligative | Testo 5: cap 12 / Testo 7: cap 5 |
13 | Esercitazioni | Testo 12: cap 8 |
14 | Cenni sullo stato solido | Testo 5: cap 10 / Testo 7: cap 5 |
15 | Generalità. Gas ideali e reali. Relazioni fondamentali sui parametri che caratterizzano lo stato gassoso.Equazione di stato dei gas ideali * | Testo 5: cap 7 |
16 | Esercitazioni | Testo 12: cap 6 |
17 | Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio e principio di Le Chatelier | Testo 5: cap 10 |
18 | Esercitazioni | Testo 12: cap 10 e cap 11 |
19 | Equilibrio ionico in soluzione: definizione di acidi e basi - relazione struttura-proprietà acido-base, definizione di acidi e basi - relazione struttura-proprietà acido-base | Testo 5: cap 15 / Testo 7: cap 11 |
20 | Scala del pH: pH di acidi e basi forti, acidi e basi deboli, Anfoliti e pH di soluzioni contenenti anfoliti, Idrolisi salina, soluzioni tampone, solubilità | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 11 e cap 12 |
21 | Esercitazioni | Testo 12: cap 12, 13, 14, 15, 16, 17 |
22 | Diagrammi di stato | Testo 5: cap 11 |
Verifica dell'apprendimento
Modalità di verifica dell'apprendimento
Lezioni ed esercitazioni frontali in aula
Esempi di domande e/o esercizi frequenti
Quali delle seguenti affermazioni per l'affinità elettronica di in elemento è vera?
Il pH di una soluzione 0.1M di carbonato di sodio e 0.1 M di carmonato monoacido di sodio (pK1=6.33, pK2=10.33) è:
Formula bruta e di struttura dell'acido nitrico