CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Anno accademico 2026/2027 - Docente: SALVATORE SORTINORisultati di apprendimento attesi
Scopo del corso è quello di fornire allo studente le basi generali della chimica nonché la comprensione di tematiche ad essa connesse e sviluppati in altri corsi del Corso di Laurea.
1. Conoscenza e comprensione: al termine dell’insegnamento, lo/a studente/essa avrà acquisito le conoscenze necessarie per individuare e comprendere i principali fenomeni chimici affrontati nel corso delle lezioni.
2. Capacità di applicare conoscenza e comprensione: le conoscenze acquisite consentiranno allo/a studente/essa di affrontare diverse problematiche di carattere chimico, applicando i concetti appresi alla risoluzione di esercizi e all’esecuzione di calcoli chimici.
3. Autonomia di giudizio: durante il percorso formativo, lo/a studente/essa sarà stimolato/a a valutare autonomamente il proprio livello di preparazione e la propria comprensione degli argomenti trattati, anche attraverso il confronto e la partecipazione alle discussioni in aula. Le conoscenze sviluppate dovranno inoltre essere organizzate in modo da costituire una base adeguata per affrontare gli insegnamenti di chimica più avanzati previsti negli anni e nei semestri successivi.
4. Abilità comunicative: lo/a studente/essa dovrà acquisire la capacità di esporre in maniera chiara, completa ed efficace gli argomenti oggetto di studio, utilizzando una terminologia e un linguaggio scientifico adeguati.
5. Capacità di apprendimento: il percorso formativo favorirà lo sviluppo di un metodo di apprendimento autonomo, permettendo allo/a studente/essa di approfondire e mantenere aggiornate le proprie conoscenze attraverso la ricerca e la consultazione di testi e materiali di carattere scientifico.
Modalità di svolgimento dell'insegnamento
Lezioni frontali ed esercitazioni in aula
Prerequisiti richiesti
Conoscenze di base di aritmetica e algebra, quali operazioni con i numeri razionali (reali) e soluzione di equazioni di 1° e 2° grado.
Frequenza lezioni
Come da regolamento didattico
Contenuti del corso
La materia
Struttura atomica e sistema periodico degli elementi
Il legame chimico
Nomenclatura e reazioni chimiche
Lo stato gassoso
Gli stati condensati
Equilibrio chimico
Equilibri ionici in soluzione acquosa
Chimica Inorganica
Testi di riferimento
Chimica Generale e Inorganica
- M. Schiavello, L. Palmisano - Fondamenti di Chimica - EdiSES
- Fusi et al., -Chimica Generale ed Inorganica - Idelson-Gnocchi
- Petrucci et al., -Chimica Generale- Piccin
- J.C. Kotz et al. - Chimica - EdiSES
- P.W. Atkins, L. Jones - Chimica Generale - Zanichelli
- R. Chang - Fondamenti di Chimica Generale - Mc Graw Hill
- Nivaldo J. Tro - Chimica – EdiSES
Chimica Inorganica
- D.H. Bandinelli - Chimica Inorganica – Piccin
- I. Bertini,C. Luchinat, F. Mani - Chimica Inorganica - Ambrosiana, (distribuzioneZanichelli)
Stechiometria
- P. M. Lausarot, G.A. Vaglio - Stechiometria per la Chimica Generale- Piccin
- P. Giannoccaro, S. Doronzo -Elementi di Stechiometria- Edises
Programmazione del corso
| Argomenti | Riferimenti testi | |
|---|---|---|
| 1 | Introduzione al corso - Elementi e composti. Fenomeni chimici e fisici. Gli elementi e la tavola periodica | Testo 7: I fondamenti |
| 2 | Sistematica Chimica: ossidi, idrossidi, acidi, sali | Testo 5: Cap. 6 / Testo 12: cap 2 |
| 3 | Sistematica Chimica: Elementi significativi dei blocchi s, p (Na, Mg, Ca, C, N, P, O, S, Cl). | Testo 10: cap 1-2-4-5-6-7 |
| 4 | Leggi ponderali - Pesi atomici e molecolari - La mole | Testo 5: cap 1 |
| 5 | Esercitazioni | |
| 6 | Struttura della materia: l’atomo | Testo 5: cap 2-3 |
| 7 | Struttura della materia: il legame chimico e le molecule (teoria del VB, OM e modello VSEPR) | Testo 5: cap 4 |
| 8 | Struttura della materia: il legame chimico e le molecole formule di struttura | Testo 10: cap 5 |
| 9 | Concentrazioni delle soluzioni e pesi equivalenti –Formula Minima-Esercitazioni | Testo 7: F49-F62 |
| 10 | Numero di Ossidazione e Reazioni redox | Testo 5: cap 6 |
| 11 | Esercitazioni | Testo 12: cap 4 |
| 12 | Lo stato liquido: Le proprieta’ colligative | Testo 5: cap 12 / Testo 7: cap 5 |
| 13 | Esercitazioni | Testo 12; cap 8 |
| 14 | Cenni sullo stato solido | Testo 5: cap 10 / Testo 7: cap 5 |
| 15 | Teoria dei gas | Testo 5: cap 7 |
| 16 | Equilibrio chimico: Legge di azione di massa e costante di equilibrio | Testo 5: cap 10 |
| 17 | Proprietà della costante di equilibrio - Equilibrio di Le Chatelier | Testo 5: cap 10 |
| 18 | Equilibrio ionico in soluzione: definizione di acidi e basi - relazione struttura-proprietà acido-base | Testo 5: cap 15 / Testo 7: cap 11 |
| 19 | Scala del pH: pH di acidi e basi forti | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 11 |
| 20 | Scala del pH: pH di acidi e basi deboli | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 11 |
| 21 | Idrolisi salina | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 11 |
| 22 | Soluzioni Tampone | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 12 |
| 23 | Solubilità | Testo 5: cap 16 / Testo 7: cap 12 |
| 24 | Diagrammi di Stato | esto 5: cap 11 |
Verifica dell'apprendimento
Modalità di verifica dell'apprendimento
La valutazione delle conoscenze avverrà tramite una prova scritta ed una prova orale.
Le date di esami sono pubblicate nel sito del Dipartimento di Scienze del Farmaco e della Salute: http://www.dsf.unict.it/corsi/lm-13_ctf/calendario-esami
La votazione verrà espressa in trentesimi secondo il seguente schema:
• Non idoneo
Conoscenza e comprensione argomento: significative carenze e imprecisioni
Capacità di analisi e sintesi: irrilevanti, frequenti generalizzazioni
Utilizzo di riferimenti: completamente inappropriato
• 18–20
Conoscenza e comprensione argomento: molto modesto, imperfezioni evidenti
Capacità di analisi e sintesi: appena sufficienti
Utilizzo di riferimenti: appena appropriato
• 21–23
Conoscenza e comprensione argomento: conoscenza poco più che sufficiente
Capacità di analisi e sintesi: discreta capacità di analisi e sintesi, argomenta in
modo logico e coerente
Utilizzo di riferimenti: utilizza le referenze standard
• 24–26
Conoscenza e comprensione argomento: conoscenza buona
Capacità di analisi e sintesi: ha buone capacità di analisi e di sintesi, gli argomenti
sono esposti coerentemente
Utilizzo di riferimenti: utilizza le referenze standard
• 27–29
Conoscenza e comprensione argomento: conoscenza più che buona
Capacità di analisi e sintesi: ha notevoli capacità di analisi e di sintesi
Utilizzo di riferimenti: ha approfondito gli argomenti
• 30–30 e lode
Conoscenza e comprensione argomento: conoscenza ottima
Capacità di analisi e sintesi: ha notevoli capacità di analisi e di sintesi
Utilizzo di riferimenti: significativi approfondimenti
La verifica dell’apprendimento potrà essere effettuata anche per via
telematica, qualora le condizioni epidemiologiche lo dovessero richiedere.
Informazioni per studenti con disabilità e/o DSA:
A garanzia di pari opportunità e nel rispetto delle leggi vigenti, gli studenti
interessati possono chiedere un colloquio personale in modo da programmare
eventuali misure compensative e/o dispensative, in base agli obiettivi
didattici ed alle specifiche esigenze. E' possibile rivolgersi anche al docente
referente CInAP (Centro per l’integrazione Attiva e Partecipata - Servizi per
le Disabilità e/o i DSA) del nostro Dipartimento, Prof.ssa Santina Chiechio.
Esempi di domande e/o esercizi frequenti
Configurazione elettronica degli elementi
Formule di struttura dei composti inorganici
Autoprotolisi dell’acqua e pH delle soluzioni
Equilibri in soluzione (acido, base, soluzioni tampone)
Proprietà colligative
Reazioni di ossido riduzione
Calcoli stechiometrici
Proprietà dei vari gruppi degli elementi significativi